ph和浓度的换算方法？（设置ph为二，怎样配置2mollHCL）

ph和浓度的换算方法？

PH=-lgcH+

PH的计算式为 PH=-lgcH+, cH+是溶液中氢离子H+的浓度 PH=1=-lgcH+, lgcH+=-1 cH+=10^-1=0.1molL- 这只是溶液中氢离子H+的浓度,并不一定是溶质中H的浓度 比如0.1mol的HCl

1mol l 怎么稀释到0.2moll？

1mol/l要稀释到0.2mol/l，直接把原来的溶液稀释五倍即可。

根据是C（稀）V（稀）=C(浓)V(浓)，结果是V(稀/V(浓)=C(浓)/C(稀)=1/0.2=5，即将原来的溶液稀释五倍即可。

提问者给的应该是物质的量浓度，但写法有点问题，中学化学把溶液稀释的方法就是根据稀释前后溶质的物质的量不变的原则稀释的。

1mol的盐酸怎么稀释？答：已知市售盐酸的物质的量是12 mol/L，假设配制1 mol/L的稀盐酸的体积是V L：

则12 x = V

x = V/12 L

所以，配制1mol/L的盐酸溶液，只需要量取市售盐酸 V/12 L，加水定容至V L即可，一、配制：

0.02mol/LHCl溶液：量取1.8毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。

0.1mol/LHCl溶液：量取9毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。

ph值与浓度的换算公式？

根据PH=－Lg[H]，POH=－Lg[OH]；PH=13.5,POH=14-13.5=0.5,所以[OH]=10的－0.5次方等于0.316；同理PH=12.5时[OH]=10的－1.5次方等于0.0316。

要看是几元酸，是否完全电离，不完全电离根据电离度求出氢离子浓度即可。

例如硫酸，浓度为0.005摩尔每升，中学阶段我们认为硫酸完全电离，那么氢离子浓度就是0.01摩尔／升PH＝氢离子浓度的负对数，所以PH＝2。

pH＝－lg［H＋］，所以只要计算出溶液中的H＋浓度即可。

对于强酸，H＋全部电离，所以H＋可以直接根据酸的浓度计算即可．如0.1mol／L的HCl溶液，H＋浓度就是0.1mol／L，pH＝1；0.1mol／L的H2SO4溶液，H＋浓度是0.2mol／L，pH＝0.7。

对于弱酸，H＋不是全部电离，H＋浓度与酸的浓度和电离常数有关．有公式的，大学里会讲，中学不讲。可以跟你说一下，对于一元弱酸（如醋酸）。

PH=-lgcH+

PH的计算式为 PH=-lgcH+, cH+是溶液中氢离子H+的浓度 PH=1=-lgcH+, lgcH+=-1 cH+=10^-1=0.1molL- 这只是溶液中氢离子H+的浓度,并不一定是溶质中H的浓度 比如0.1mol的HCl

1moll盐酸怎么稀释到0.01mol？

看你用什么规格的容量瓶了。如果是1000ml的话，配置0.01mol/l的盐酸需要0.01mol，也就是质量是0.01mol*36.46g/mol=0.3646的hcl，那么需要36%盐酸的质量就是0.3646/36%=1.01g。 操作过程就是先用小烧杯称取1.01g的盐酸溶液，加蒸馏水稀释，转移至1000ml的容量瓶中，小烧杯洗涤2-3次，洗涤液也转移至容量瓶中，摇匀，继续加蒸馏水至离刻度线2-3mm处改用胶头滴管加蒸馏水至与刻度线相切。盖上瓶盖上下颠倒摇匀就可以了。

到此，以上就是小编对于如何配置ph为4的问题就介绍到这了，希望这4点解答对大家有用。

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